KIMIA X SMA ATOM

Teori atom Dalton (1803)

• Atom adalah bagian yang tak dapat dibagi
• Setiap atom memiliki ciri khas yang berbeda
• Atom dari suatu unsur tidak dapat diciptakan dan diubah ke dalam unsur lain
• Senyawa adalah gabungan dari 2 atau lebih atom

Penemuan Elektron : Joseph John Thomson

Model atom Thomson “roti kismis’

Penemuan Inti Atom: Ernest Rutherford

Atom bagaikan tata surya di mana proton sebagai inti dan elektron berputar mengitarinya

Kelemahan

“tidak menjelaskan kenapa elektron atom tidak jatuh ke dalam intinya”

Penemuan Kulit Atom: Niels Bohr

“Atom terdiri dari lapisan-lapisan elektron”

Penamaan dimulai dari huruf “K” dst.

Isotop = Memiliki proton yang sama

Isoton = Memiliki neutron yang sama

Isobar = Memiliki nomor massa yang sama

STANDART MASSA ATOM (SMA)

1 atom C-12 adalah 12 sma

Atau

1 sma = atom C-12

Atau

1,66 x 10^-24 gram

Massa Atom Relatif

(Perbandingan massa suatu atom dengan atom lainnya)

Ar X =

Ar X =

Massa rata-rata 1 atom unsur X= Ar X * 1 sma

SISTEM PERIODIK

Horizontal = Periode

Vertikal = Golongan

Periode 1 2

2 8

3 8

4 18

5 18

6 32

7 32

Perkembangan SP

1. Penggolongan Logam dan Non Logam

(Lavoiser)

2. Triade Dobereiner
3. Hukum Oktaf Newlands (Kenaikan Ar)
4. S.P. Mendeleev (Periode dan Gol; Germanium)
5. S.P. Modern Henry Moseley

Sifat Periodik Unsur

1. Atas Ke Bawah = Naik

Kiri Ke Kanan = Turun

(Jari-jari atom)

2. Atas Ke Bawah = Turun

Kiri Ke Kanan = Naik

(Energi Ionisasi, Afinitas Elektron, Keelektronegatifan, Sifat L dan NL)

Gol VIIIA (Gas Mulia)

1. Stabil
2. Sukar dikombinasikan
3. Titik didih dan leleh rendah

Gol VIIA (Halogen)

1. Sangat Reaktif
2. Gas, berwarna
3. Pembentuk Garam (NaCl, NaF)
4. Racun
5. Diatomik (F_2, Br₂₎

Gol IA (Logam Alkali)

1. Logam Lunak
2. Reaktif (Semakin ke bawah)

Gol IIA (Logam Alkali Tanah)

1. Kurang reaktif
2. Biasa digunakan sebagai kembang api
3. Berwarna Bagus

Unsur Transisi B

1. Logam
2. Kekerasan, titik leleh, didih relatif tinggi
3. Membentuk senyawa berwarna